Узагальнення та систематизація знань з теми «Хімічний зв’язок та будова речовини»

Тема. Узагальнення та систематизація знань з теми «Хімічний зв’язок та будова речовини».

Мета: Узагальнити знання учнів, отримані під час вивчення теми, закріпити та систематизувати їх; визначити рівень засвоєння навчального матеріалу; розвивати творче мислення; виховувати наполегливість та вміння застосовувати набуті знання.

Тип уроку: узагальнення і систематизація знань, умінь і навичок, прийом – гра.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва

Девіз: Єдиний шлях, який веде до знань – це діяльність.

( Б.Шоу)

Структура уроку

І. Організаційно – вступна частина. Повідомлення теми уроку

   Взаємне вітання вчителя та учнів. Повідомлення теми уроку. Клас розбивається на три команди, в яких заздалегідь обрані капітани. Обирається журі. Вчитель оголошує умови конкурсів.

ІІ. Проведення роботи

         Етап. І. Домашнє завдання (до 10 балів)

Представники кожної команди розповідають про типи хімічного зв’язку, ступені окиснення атомів елементів, залежність властивостей речовин від типу кристалічної ґратки, використовуючи повідомлення.

Етап ІІ. Конкурс капітанів (10 балів)

Капітани кожної з команд отримали завдання розробити питання капітану іншої команди. Поки вони обмінюються завданнями і розв’язують їх, проводиться третій етап.

Етап ІІІ. Бліц-турнір «Скажи «так» чи «ні»» (Кожна правильне твердження оцінюється в 1 бал.)

Питання командам

  1. В утворенні спільних електронних пар беруть участь неспарені електрони.
  2. Причиною утворення хімічного зв’язку між частинками є збільшення енергії системи, яка утворюється цими частинками.
  3. Полярний ковалентний зв’язок визначається величиною електронегативності атомів, які його утворюють.
  4. Йони – заряджені частинки, що утворюються в результаті переходу електронів від одного атома до іншого.
  5. Частинки, що знаходяться у вузлах кристалічної ґратки, перебувають у нерухомому стані.
  6. Найбільш леткими є речовини з молекулярним типом кристалічної ґратки.
  7. Ступінь окиснення елемента – це заряд його атома.
  8. Елемент з більшим значенням електронегативності проявляє позитивний ступінь окиснення.
  9. Йонний зв’язок  виникає в результаті сил електростатичної взаємодії частинок.
  10. Ковалентний неполярний зв’язок виникає між атомами з однаковим значенням електро-негативності.
  11. Речовини з атомною кристалічною ґрат кою мають низькі температури плавлення.
  12. Електронегативність – це властивість атомів притягувати до себе електрони.

Після закінчення бліц-турніру капітани здають роботи для перевірки журі.

Етап ІV. Розв’яжи завдання (Завдання 1 – 2 бали; завдання 2 – 4 бали; завдання 3 – 6 балів)       

Робота проводиться всією командою. Наприкінці роботи капітани команд оцінюють роботу кожного члена команди за його працездатністю на уроці.

Завдання кожній команді роздаються у вигляді карток.

Картка 1

  1. Вкажіть тип хімічного зв’язку у сполуках: NaBr, J2 , SO3 , MgCl2, HF. Відповідь обґрунтуйте.
  2. Визначте ступені окиснення елементів у вищевказаних сполуках.
  3. Напишіть схеми утворення хімічного зв’язку у сполуках: NaBr, HF.

Картка 2

  1. Вкажіть тип хімічного зв’язку у сполуках: AlCl3, O2 , CO2 , Fe2O3, MgS. Відповідь обґрунтуйте.
  2. Визначте ступені окиснення елементів у вищевказаних сполуках.
  3. Напишіть схеми утворення хімічного зв’язку у сполуках: AlCl3, O2.

Картка 3

1. Вкажіть тип хімічного зв’язку у сполуках: K2S, N2 , NO , AlBr3, Na2S. Відповідь обґрунтуйте.   2. Визначте ступені окиснення елементів у вищевказаних сполуках.                                                                         3. Напишіть схеми утворення хімічного зв’язку у сполуках: K2S, N2 .

ІІІ. Підсумки уроку

Журі оголошує результати конкурсів, команду переможця. Оцінюються всі учні.

ІV. Домашнє завдання

   Підготуватись до тематичного оцінювання.

 

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

68 (14.9 KiB, Завантажень: 53)

завантаження...
WordPress: 22.9MB | MySQL:26 | 0,331sec