Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат – йон

Тема . Сульфатна кислота і сульфати. Найважливіші природні сульфати, якісна реакція на сульфат – йон. Демонстрація 6, 7, 8. Лабораторний дослід № 4, 5.

Мета: розглянути склад і властивості розбавленої та концентрованої сульфатної кислоти,навчити учнів експериментально розпізнавати розчин сульфатної кислоти та сульфати, узагальнити знання про неорганічні кислоти, продовжити формувати навички складати електронний баланс та йонні рівняння реакцій, формувати  в учнів логічне мислення, вміння аналізувати, висловлювати свої думки.

Обладнання: таблиця розчинності, електрохімічний ряд напруг металів; магній, мідь, натрій гідроксид, калій карбонат,магній оксид, лакмус.

Тип уроку: комбінований.

Методи та форми роботи: стратегія «Розумний куб», інтерактивна технологія  «Ажурна пилка».

Девіз: Розум людський завжди прагне до діяльності й не терпить безперервного спокою. (Цицерон)

Хід уроку.

І.Організаційний етап.

Розминка.

Учитель пропонує учням розшифрувати шифрограму, ключовим словом якої буде основне поняття  уроку.

Для читання шифрограми використовуються лише ті літери, які в рядку прямокутника зустрічаються один раз.

М

К

С

А

У

О

П

Л

А

Ь

А

П

М

Д

М

Ф

Д

А

В

Т

Ж

В

И

Ж

 

 

 

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Стратегія «Розумний куб»

Попередньо виготовляється куб, на кожній із  граней  якого написане питання, за яким можна дати характеристику кислот.

Учень кидає куб і відповідає на питання, яке йому випало.

1.Які речовини називаються кислотами?

2. Як довести наявність кислоти у пробірці?

3. Які найбільш поширені кислоти вам відомі?

4. Які солі утворює хлорид на кислота? Напишіть формулу солі, що містить Алюміній.

5. Які солі утворює нітрат на кислота? Напишіть формулу солі, що містить цинк.

6. Які солі утворює сульфат на кислота? Напишіть формулу солі, що містить калій.

7. Які солі утворює ортофосфатна  кислота? Напишіть формулу солі, що містить магній.

5. Яких правил слід дотримуватись при роботі з кислотами?

 

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Використовується інтерактивна технологія  «Ажурна пилка»

На минулому уроці кожен учень одержав картку особливого кольору з номерами (1-5)

«Червоні» – пригадайте, якого кольору набувають відомі вам індикатори в кислому середовищі. Складіть рівняння дисоціації сульфатної кислоти. Випробуйте  розчин сульфатної кислоти наявними індикаторами та вкажіть зміну їх забарвлення.

«Сині» – Дослідіть дію сульфатної кислоти на натрій гідроксид в присутності фенолфталеїну. Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції в молекулярному, повній та скороченій йонній формах.

Дослідіть дію сульфатної кислоти на купрум (ІІ) гідроксид . Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції в молекулярному, повній та скороченій йонній формах.

«Жовті» –  дослідіть дію сульфатної кислоти на купрум (ІІ) оксид . Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції в молекулярному, повній та скороченій йонній  формах.

«Зелені» –   дослідіть дію сульфатної кислоти на барій хлорид. Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції в молекулярному, повній та скороченій йонній формах. Що є реактивом на сульфат-йон ?

«Фіолетові» –  дослідіть дію сульфатної кислоти на цинк (залізо) . Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції, вкажіть окисник та відновник .  Подійте (під керівництвом вчителя) концентрованою сульфатною кислотою на мідь. Вкажіть ознаку реакції, напишіть рівняння реакції, вкажіть окисник та

відновник. Які йони є окисниками у випадку концентрованої і розбавленої сульфатної кислоти.

Етапи роботи на уроці:

  1. Учні працюють у «домашніх групах».
  2. Об’єднання в «експертні» групи . Оголошення та обговорення питань, які розв’язувались у домашніх групах.
  3. Повернення «додому» – обмін інформацією отриманою в «експертній» групі, з членами своєї домашньої групи.
  4. Формулювання кожною групою висновків.
  5. Об’єднання класу для обговорення найважливішого матеріалу.

Демонстрація 6. Виділення теплоти під час розчинення у воді концентрованої сульфатної кислоти.

Вчитель проводить демонстрацію досліду, наголошує на важливих моментах, формулює разом з учнями висновки.

 

 

 

Висновки:

А) Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що зможе призвести до закипання води і розбризкування кислоти.

Б) Памятайте!  Не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавлення кислоту треба доливати до води невеликими порціями.

Демонстрація 7, 8. Водовідбірні властивості концентрованої сульфатної кислоти (дія на цукор і папір).

Вчитель демонструє дані досліди, наголошує на ознаках реакцій, коментує утворення продуктів реакцій.

Висновок:

Концентрована сульфатна кислота обвуглює органічні речовини, відбираючи від них елементи води. При цьому утворюються гідрати сульфатної кислоти.

Обвуглювання цукру можна подати рівнянням:

С12 Н22 О11 +n Н2 SO4 = 12C + Н2 SO4 +n Н2 O

Вугілля, що утворюється частково вступає в реакцію з кислотою.

Лабораторний дослід №4, 5. Ознайомлення зі зразками природних сполук Сульфуру.  Виявлення сульфат – йонів в розчині.

Опис дослідів  наведено в підручнику.

Висновок: реактивом на сульфат – йони є іони барію, при цьому випадає білий  осад BaSO4, який не розчиняється ні у воді, ні в нітратній кислоті.

Ba+2 + SO4-2 = BaSO4

Цією особливою властивістю користуються, щоб розпізнати сульфатну кислоту серед інших кислот.

ІV. Закріплення знань.

Бесіда.

1)     Як дисоціює сульфатна кислота ? Як виявити йони гідрогену у розчині кислоти?

2)     Яка реакція називається  реакцією нейтралізації? Наведіть приклад реакції нейтралізації з участю сульфатної кислоти .

3)     У чому подібність властивостей сульфатної кислоти і властивостей інших відомих вам кислот, наприклад хлоридної?

 

1)     У чому відмінність властивостей сульфатної кислоти і властивостей інших відомих вам кислот, наприклад хлоридної ?

2)     В одній пробірці міститься розчин сульфатної кислоти, в другій – хлоридної. Як розпізнати, де яка кислота міститься ?

 

3)     *Для добування  карбон (ІV) оксиду на кальцій карбонат діють хлоридною кислотою. Чому для цієї мети не можна використати сульфатну кислоту?

 

 

V. Домашнє завдання.

Напишіть рівняння реакцій взаємодії розбавленої сульфатної кислоти з калій гідроксидом,  ферум (ІІІ) гідроксидом, натрій карбонатом. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному, повній та скороченій йонній формах.

 

* Напишіть рівняння реакції взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з сріблом,складіть схеми електронного балансу, вкажіть окисник та відновник.

 

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

Урок 8 (52.5 KiB, Завантажень: 57)

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

8 (418.5 KiB, Завантажень: 21)

завантаження...
WordPress: 22.93MB | MySQL:26 | 0,426sec