Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні

Тема. Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.

Мета: розглянути хвильовий характер руху електрона; сформувати в учнів поняття «орбіталь»; «енергетичний рівень» і енергетичний підрівень».

Тип уроку: засвоєння нових знань

Обладнання: Періодична система елементів Д.І.Менделєєва; малюнки із зображенням s-,   p-  і  d- орбіта лей.

 

Хід уроку

 

І. Організаційний етап

Дружнє привітання учнів один одного і побажання один одному приємних вражень від уроку

 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

 

ІІІ. Повідомлення теми уроку

«Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні»

 

ІV. Вивчення нового матеріалу

  1. Електронні орбіталі

У сучасній моделі атома для електрона виділяють частину простору, де його перебування є найімовірнішим. Ця частина простору в атомі називається орбіта ллю.

Якби можна було побачити орбіталь, зайняту електроном, то вона була б схожою на мікроскопічну хмару («електронна хмара»). По такій хмарі розподілені і маса, і заряд частинки.

Орбіталі, а отже, й електронні хмари, можуть мати кілька форм.

 

 

 

 

Мал.1. Електронні орбіта лі: а- s-орбіталь; б,в,г – р-орбіталі з різною орієнтацією в просторі; г – три p- орбіталі в одному атомі; д – одна з d-орбіталей.

  1. 2.          Стан електронів в атомах характеризується:

Запасом енергії електрона – відстань, на якій найбільш ймовірне перебування електрона від ядра. електрони  з однаковим запасом енергії утворюють енергетичні рівні.

Наявністю електронів з різними орбіталями на одному і тому ж енергетичному рівні – утворення підрівнів.

Напрямком руху навколо власної осі – спіном. На одній орбіта лі може бути лише два електрони, що мають протилежні спіни (антипаралельні)

Стан електронів в атомі можна зображати за допомогою електронних формул і схем:

форма орбіталі

 

Н – 1s1                                                                             Не – 1s2

 

енергетичний рівень

 

Н –                                                                                           Не –

клітинкаорбіталь

стрілкаелектрон

дві протилежні стрілкиспарені електрони

                                з антипаралельними спінами

Заповнюються енергетичні рівні поступово, із зростанням зарядів атомних ядер. Будову електронних оболонок можна подати так:

 

Енергетичні рівні Кількість

орбіта лей рівня

Форма орбіталей Максимальна кількість електронів(N)

1

1

s

2(s2)

2

2

s p

8(s2+p6)

3

3

spd

18(s2+p6+d10)

4-7

4

spdf

32(s2+p6+d10+f14)

 

Висновок. Найбільше число електронів (N) на енергетичному рівні дорівнює подвоєному квадрату номера рівня (n)

N=2n2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V. Узагальнення і систематизація знань

Самостійна робота

1.Виразіть будову електронних оболонок елементів №3, №7, №12, №13, №16, №17.

2.Як знайти максимальну кількість електронів на енергетичному рівні.

3. Виберіть правильну відповідь:

3.1. р – орбіта лі мають форму:

а) кулі;  б) гантелі;   в) еліпса.

3.2. Сукупність всіх орбіта лей з одним і тим самим значенням n називають:

а) енергетичний підрівень;

б) енергетичний рівень;

в) енергетична підоболонка.

3.4. Встановіть відповідність між елементом та його електронною формулою:

а) Li                                                          1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

б) Zn                                                         2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

в) Cu                                                         3) 1s2 2s2 2p6 3s1

г) Ar                                                          4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

д) Na                                                         5) 1s2 2s1

VI. Домашнє завдання

Впишіть у вільні квадрати хімічні символи елементів ІІІ періоду, орбіталі s- і р- підрівнів, їх електронні формули й схеми.

 

13

17

 

 

 

 

 

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

54 (90.2 KiB, Завантажень: 63)

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

у 54 (113.5 KiB, Завантажень: 16)

завантаження...
WordPress: 22.92MB | MySQL:26 | 0,333sec