Склад атомних ядер(протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число

Тема: Склад атомних ядер(протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

Мета: Ознайомити учнів зі складом і будовою атомних ядер. Уточнити поняття „хімічний елемент” як вид атомів з однаковим зарядом ядра.

Обладнання. Періодична система хімічних елементів   Д.І.Менделєєва.

Форми і методи роботи: розповідь, складання схеми.

Тип уроку. Засвоєння вмінь та навичок.

Хід уроку:

І. Організаційний етап.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

1. Написати електронні формули і коміркову структуру зовнішнього шару для елементів з порядковими номерами: 13, 7, 10.

2. Електронна формула елемента мас закінчення 3s24. Визначити елемент.

3. Вказати порядковий номер елемента третього періоду, атом якого має на зовнішньому рівні два електрони.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Склад атомних ядер. Згідно з сучасними уявленнями, атомні ядра складаються з двох видів елементарних части­нок— протонів   і   нейтронів,   які   об’єднують   загальною назвою нуклони (від лат. nucleus—ядро). Протон (символ р) має заряд +1, нейтрон (символ й) електронейтральний (заряду не має). Число протонів у ядрі атома елемента дорівнює порядковому номеру цього елемента і визначає його місце у періодичній системі. Тому порядковий номер елемента називають протонним числом. Отже,

протонне  число дорівнює  заряду ядра атома її елемента.

Маса протона майже дорівнює масі нейтрона і стано­вить одну атомну одиницю маси (а. о. м.), що в 1836 разів більше за масу електрона. Це означає, що практично уся маса атома зосереджена в його ядрі. Загальне число прото­пін і нейтронів називають нуклонним числом. Нуклонне число і заряд ядра (протонне число) позначають відповідно верхнім і нижнім індексами зліва від символа елемента, наприклад Na.

Тип атомів із певними значеннями нуклонного  і протонного чисел називається нуклідом.

Для позначення нукліда використовують назву елемента, до якої через дефіс приєднують нуклонне число, на­приклад Оксиген-16, або 16О.

Склад  атомних  ядер  можна визначити  за допомогою періодичної   системи.    Знаючи,    що   порядковий    номер (пртонне  число)   елемента  відповідає  заряду  ядра   його атома, тобто числу протонів,  і знаючи відносну атомну масу елемента,  яка дорівнює сумі протонів і  нейтронів, можна обчислити число нейтронів у ядрі. Наприклад, протонне число елемента Калію дорівнює 19. Це означає, що заряд ядра його атома +19, тобто в ядрі міститься 19 протонів. Оскільки відносна атомна маса Калію становить 39, то в ядрі його атома міститься 39 -19 = 20 нейтронів.

Протони і нейтрони утримуються в ядрі специфічними ядерними силами. Ці сили діють лише на дуже малих відстанях (не більше 10-13 см) і досягають надзвичайної величини, яка в 100—1000 разів перевищує кулонівське відштовхування одноименно заряджених протонів. При­рода ядерних сил остаточно ще не з’ясована.

Хімічний елемент — це тип атомів, що харак­теризується однаковим протонним числом (зарядом ядра).

ІV. Домашнє завдання.

1. Чому протонне число є важливою константою хімічного елемента?

2. Як побудовані атом і ядро атома?

3. Що таке хімічний елемент?

4. Опрацювати теоретичний матеріал у підручнику .

 

 

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

48 (16.5 KiB, Завантажень: 39)

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

у 48 (57.5 KiB, Завантажень: 10)

завантаження...
WordPress: 22.88MB | MySQL:26 | 0,328sec