Поняття про радіус атома

Тема. Поняття про радіус атома

Мета: сформувати в учнів поняття «радіус атома», встановити залежність величин атомних радіусів від положення елементів у періодичній системі.

Тип уроку: комбінований.

Обладнання: таблиця «Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва», таблиця «Радіуси атомів елементів другого періоду»

Хід уроку

І. Організаційний етап

Дружнє привітання учнів один одного і побажання один одному приємних вражень від уроку

ІІ. Актуалізація опорних знань

Тестовий контроль

  1. Вкажіть частинки, з яких складаються атомні ядра:

а) з електронів і протонів;

б) з нейтронів та електронів;

в) з протонів і нейтронів;

г) лише з протонів.

2. Вкажіть протонне число Фосфору:

а) 31;   б) 46;   в) 15;   г)  16;   д)  14.

3. Вкажіть елемент, нуклонне число якого дорівнює 55:

а) Ванадій;   б) Хром;   в) Манган;   г) Цезій;   д) Бром.

4. Вкажіть назву атомів з певним значенням нуклонного та протонного чисел:

а) ізотоп;   б) нуклід;   в) нуклон;  г) радіонуклід;  д) ізомер.

5. Виберіть твердження правильне стосовно ізотопів Аргону 36Ar, 38Ar, 40Ar:

а) мають однакове нуклонне число;

б) мають однакове протонне число;

в) містять однакову кількість нейтронів;

г) мають однакову кількість електронів і нейтронів;

д) мають однакову кількість протонів і нейтронів.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Атоми різних елементів неоднакові за своїми розмірами. Щоправда, розміри атома не можна визначити дуже точно через особливу природу електрона, який ніби схожий на мікроскопічну хмару. Припускають, що форма будь-якого атома наближається до сфери. Отже, атоми уявляють у вигляді кульок. Вони мають певні радіуси.

Радіус атома – це відстань від центра ядра до сферичної поверхні – найімовірнішого місцеперебування електронів зовнішнього рівня.

Основні чинники, що впливають на величину радіуса атома – кількість енергетичних рівнів і заряд ядра.

Розглянемо, як змінюються радіуси атомів елементів однієї групи.

Чим більше енергетичних рівнів має атом, тим більший його радіус. Наприклад:

Радіуси атомів Літію, Натрію та Калію

Елемент

Електронна формула атома

Радіус атома, нм

Li

1s22s1

0,159

Na

1s22s22p63s1

0,171

K

1s22s22p63s23p64s1

0,216

 

Радіуси атомів елементів однієї підгрупи збільшуються в періодичній системі зверху донизу.

Тепер з’ясуємо як змінюються радіуси атомів елементів у періоді.

Чим більший заряд ядра атома, тим радіус атома менший.

 

Радіуси атомів елементів 2-го періоду

Елемент

Електронна формула атома

Заряд ядра атома

Радіус атома, нм

Li

1s22s1

+3

0,159

Be

1s22s2

+4

0,104

B

1s22s22p1

+5

0,078

C

1s22s22p2

+6

0,062

N

1s22s22p3

+7

0,052

O

1s22s22p4

+8

0,045

F

1s22s22p5

+9

0,040

Ne

1s22s22p6

+10

0,035

 

 

Радіуси атомів елементів одного періоду зменшуються в періодичній системі зліва направо.

ІV. Узагальнення і систематизація знань.

Розв’язати кросворд «Будова атома»

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

53 (15.2 KiB, Завантажень: 45)

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

у 53 (61.5 KiB, Завантажень: 18)

завантаження...
WordPress: 22.91MB | MySQL:26 | 0,335sec