Хімічні властивості кислот: взаємодія з солями

Тема: Хімічні властивості кислот: взаємодія з солями.

Мета: продовжувати знайомити учнів із хімічними властивостями кислот; вдосконалювати вміння писати рівняння хімічних реакцій; розвивати спостережливість , логічне мислення; виховувати інтерес до вивчення теми.

Форми і методи:самостійна робота, бесіда, пояснення, демонстрація.

Обладнання:ПС, таблиця розчинності, розчин хлоидної кислоти, аргентум нітрату, сіль кальцій карбонату.

Тип уроку:комбінований

Хід уроку.

І. Організаційний момент.

ІІ.Самостійна робота.

Працює лабораторія «Хімічне рівняння».

Закінчити рівняння можливих хімічних реакцій,

розставити коефіцієнти:

І варіант                                                               ІІ варіант

Mg+H2SO4  =                                                  Zn +H3PO4 =

Al +HCl      =                                                  Al2O3+ HCl =

Cu + H2SO4   =                                               Hg + HNO3=

Pb + H3PO4    =                                              Ni + HCl  =

Fe2O3 + HNO3  =                                           CuO + HCl =

NaOH + HNO3   =                                         KOH + H2SO4 =

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Крім вивчених уже хімічних властивостей для кислот характерна ще одна – взаємодія з солями. Бесіда . 1)Які речовини називають солями?

2) Наведіть приклади солей.

3) Як утворюються назви солей?

Взаємодія кислот із солями.   Пояснення вчителя. Кислоти реагують із солями відповідно до ряду кислот

( кожна  попередня кислота витісняє з солі наступну):

HNO3

           H2SO4          HCl         H2SO3        H2CO3       H2S         H2SiO3

                                H3PO4  

(Ряд умовний, але реакції між кислотами і солями здебільшого відбуваються відповідно до цього ряду)

Демонстрація.  HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3.

Робота з таблицею розчинності основ, кислот, солей у воді.

Демонстрація . CaCO3 + 2HCl =CaCL2 + CO2 + H2O.

Пояснення вчителя.

ІV. Тренувальні вправи. 1)Здійснити перетворення :

а)  H2    HCl  →  AgCl .

б)  S→SO2→SO3→H2SO4→CuSO4 .

2) У двох пробірках знаходяться прозорі розчини. У одній-  кислота, а у іншій- вода. Запропонуйте як можна визначити вміст кожної пробірки.

V. Узагальнення вивченого у вигляді гри «Ти – мені, я – тобі» ( Діти задають одне одному питання  про властивості кислот)

VІ. Підсумок уроку.

VІІ. Домашнє завдання. 1) Опрацювати матеріал підручника.

2) Підготувати рекламу для однієї із кислот.

 

Додатковий матеріал до теми «Кислоти».

«Цікаве про кислоти.»                             

Хлоридна кислота ( соляна). Вона є у складі шлункового соку ( 0.3 %), сприяє перетравленню їжі, вбиває хвороботворні бактерії. Наприкінці ХУ – на початку ХУІ ст. її називали  «кислим спиртом» , «соляним спиртом».

Сульфатна кислота ( сірчана) . Давня назва –«купоросна олія». Її отримують більш як 1000 років. Майже половина її витрачається на вироблення  мінеральних добрив. Взуття, одяг, мило , порошок виготовляють з її допомогою. Акумулятор автомобілів і мотоциклів містить електроліт – сірчану кислоту.

Нітратна кислота ( азотна). Відома під назвою «міцна вода». Її використовували для виготовлення «царської води». Використовується для виробництва мінеральних добрив

( нітратів) . За її допомогою виготовляють ліки ( стрептоцид), барвники, вибухові речовини, кіноплівки , фотоплівки.

Ортофосфатна кислота (фосфатна). Міститься у людському організмі  і входить до складу речрвин , що відіграють головну роль у передачі та збереженні спадкової інформації. Кожен день із сечею з організму дорослої людини виводиться приблизно  4 г цієї кислоти. Дану кислоту використовують для  виробництва мінеральних добрив ( фосфатів), кормових добавок, для надання кислуватого смаку безалкогольним напоям, з її допомогою освітлюють цукор.

Карбонатна кислота ( вугільна).  Дана кислота дуже нестійка. Міститься у мінеральній воді, лимонаді, тому ці напої кислуватого смаку і освіжаючого. Солі її мають велике значення і використовуються як будівельний матеріал.

Силікатна кислота ( кремнієва) . Одна з мінеральних кислот, що не розчиняється у воді. Найбільше значення мають її солі, оскільки використовуються в техніці. За їх допомогою виготовляють скло, фаянс, бетон, цеглу, цемент , різні керамічні вироби.

 

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

21 (16.6 KiB, Завантажень: 28)

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

у 21 (56.5 KiB, Завантажень: 12)

завантаження...
WordPress: 22.81MB | MySQL:26 | 0,321sec