Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома

Тема. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.

Мета: розглянути план-характеристику елемента за його положенням в періодичній системі та будовою атома; сформувати вміння учнів складати план-характеристику елемента за його положенням в періодичній системі та будовою атома.

Тип уроку: засвоєння нових знань

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва

Хід уроку

І. Організаційний етап

Перевірка присутніх і готовності учнів до уроку

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

ІІІ. Повідомлення теми уроку

«Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома».

 

IV. Вивчення нового матеріалу

Періодична система дає багато відомостей про будь-який хімічний елемент та будову його атома. Розглянемо будову кожного атома як структуру, що складається з атомного острова – ядра з внутрішніми енергетичними рівнями і зовнішнього енергетичного рівня.

Заряд атомного острова позитивний і дорівнює числу електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Наприклад:

+4          +2                                            заряд ядра атома

[     ) ]  )                        зовнішній енергетичний рівень

2        2                                           атомний острів

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вивчення будови і властивостей елементів малих періодів дає змогу характеризувати будь-який елемент за його місцем у періодичній системі та будовою атома. Наприклад:

План характеристики елемента за його положенням в періодичній системі та будовою атома

Основні характеристики

Приклад

1. Протонне число елемента, його назва та відносна атомна маса № 7, Нітроген, Ar = 14
2. В якому періоді, ряді, групі підгрупі розміщений У другому періоді, другому ряду, головній підгрупі V групи
3. БУДОВА АТОМА:

а) заряд ядра;

б) кількість електронів;

в) кількість енергетичних рівнів та розподіл електронів у них;

г) число нейтронів;

д) будова зовнішнього енергетичного рівня, його завершеність.

 

 

)   )    І              ІІ

2  5

1s2 2s2 2p3 – електронна формула;

Зовнішній рівень недовершений, не вистачає трьох електронів

4. Метал чи неметал Неметал
5. Вищий оксид і валентність у ньому N2O5, валентність –  V
6. Сполука Гідрогену і валентність у ній NH3, валентність – ІІІ

 

7. Характер вищого оксиду й гідроксиду N2O5і HNO3виявляють кислотні властивості:

N2O5+ 2NaOH       2NaNO3 + H2O

2HNO3 +CuO         Cu(NO3)2 + H2O

8. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі Неметалічні властивості виражені більше, ніж у Карбону й Фосфору, але менше, ніж у Оксигену

 

V. Узагальнення і систематизація знань

Самостійна робота

Користуючись періодичною системою, охарактеризуйте за положенням в періодичній системі та будовою атома хімічні елементи з протонними числами

Варіант 1: 7, 19

Варіант 2: 15, 20

За будовою електронних оболонок атомів визначіть елементи та дайте їм характеристику за місцем положення у періодичній системі та за будовою атома:

Варіант 1:  )  )

2  2

Варіант 2:  )  )  )

2 8 4

 

VI. Домашнє завдання:

Користуючись періодичною системою, охарактеризуйте за положенням в періодичній системі та будовою атома хімічні елементи з протонними числами 12 і 14.

 

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

57 (71.4 KiB, Завантажень: 55)

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

у 57 (139.5 KiB, Завантажень: 26)

завантаження...
WordPress: 22.82MB | MySQL:26 | 0,363sec