Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатор, взаємодія з металами

Тема: Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатор, взаємодія з металами.

Мета: ознайомити учнів із стандартними фізичними та хімічними властивостями кислот; закріпити навички та вміння складати рівняння хімічних реакцій; показати єдність хімічних властивостей речовин одного класу сполук.

Форми і методи:розповідь,бесіда, експрес-тест, інструктаж, демонстрація,дослід.

Обладнання:пробірки, лакмусовий папірець, хлоридна кислота, лимон,виноград, квашена капуста, оцет., зразки кислот., цинк, мідь. ПС, ряд Беккетова.

Тип уроку:комбінований.

Хід уроку.

І. Організаційний момент.

ІІ. Перевірка д/з.

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

Експрес – тест.

                                             1) Кислотами називають речовини….

2) Кислотний залишок –це ….

3) Наведіть приклади кислот.

4) Основність кислоти залежить від …

5) На валентність кислотного залишку вказує

ІV. Вивчення нового матеріалу

1.Фізичні властивості кислот.  Розповідь вчителя.

Демонстрація зразків кислот.

Кислоти можуть бути твердими ( борна кислота,ортофосфатна) , рідкими

( нітратна, сульфатна) , газоподібними ( сірководнева). Більшість кислот добре розчиняються у воді. Їхні розчини кислі на смак

( оцтова, яблучна, мурашина) . Кислоти мають запах .В основному безбарвні.

                                                                             Пам’ятай «Золоте правило»!!!                                                                                                                                                                                                               

Щоб не сталася біда,

Спочатку вода, а потім – кислота.

2. Хімічні властивості кислот. Вчитель нагадує правила  з ТБ.

            1) Дія на індикатор.

 

Проводимо дослід. Вливаємо в пробірки пару крапель хлоридної кислоти, соку лимона, винограду, квашеної капусти, оцтової кислоти ( можна інших кислих фруктів чи овочів). Вкидаємо в кожну пробірку смужку лакмусового паперу. Спостерігаємо зміну забарвлення на червоне в усіх випадках.

Пояснення вчителя. Робота з таблицею «Зміна кольору індикатора».

 

 

 

Демонстрація дослідів.

Назва індикатора

середовище

кисле

нейтральне

лужне

Лакмус Червоний Фіолетовий Синій
Метил-оранжевий Червоний Оранжевий Жовтий
Фенол-фталеїн безбарвний безбарвний малиновий

  2) Взаємодія з металами. Демонстрація. Пояснення вчителя.

Знайомство з рядом Беккетова:

Li  K  Ca  Na  Mg  Al  Mn  Zn  Cr  Fe  Ni  Sn  Pb  (HCu  Hg  Ag  Pt  Au

Складання схеми рівняння реакції.

Кислота + метал ( до Н) = сіль + водень

V. Закріплення. Перевір себе. Робота в парах . Допиши можливі рівняння реакцій: Al +HCl=…                  Zn+ H2SO4=….               Cu + H2SO3=…

Mg + HNO3=…             Na + H3PO4=…               K+ H2S =…

Hg + HCl =…

VІ.Домашнє завдання . 1.Опрацювати матеріал підручника.

2. Підготовити повідомлення «Цікаве про кислоти»

VІІ. Підсумок уроку.

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

19 (16.6 KiB, Завантажень: 52)

ЗАВАНТАЖИТИ

Для скачування файлів необхідно або Зареєструватись

у 19 (55.5 KiB, Завантажень: 23)

завантаження...
WordPress: 22.8MB | MySQL:26 | 0,372sec